【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質(zhì)量比為5：4
B.分子數(shù)之比為1：1
C.原子總數(shù)之比為4：3
D.質(zhì)量之比為1：1

【答案】B
【解析】解：A、1個SO2和SO3的分子中都含一個硫原子，相同物質(zhì)的量，硫原子數(shù)相同，二者所含硫元素的質(zhì)量比為1：1，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，分子數(shù)之比為1：1，故B正確；
C、每個SO2含有3個原子，每個SO3含有4個原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3所含原子數(shù)之比為3：4，故C錯誤；
D、物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2和SO3的質(zhì)量之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故錯誤．
故選B．
根據(jù)n= = ，結(jié)合SO2和SO3的分子構(gòu)成計算．

練習冊系列答案
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A. H2 B. CO2 C. NaCl D. NH4Cl

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【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+（未配平），恰好完全反應．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 ．

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【題目】利用化學反應規(guī)律和原理，可以計算所得產(chǎn)物的質(zhì)量。現(xiàn)有（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的混合物若干，進行下列反應。

（1）取a g該混合物溶于足量水中，寫出反應的離子方程式_____________。

（2）取ag該混合物溶于足量水后，若生成沉淀的質(zhì)量為m g，確定m的取值范圍（用含有a的代數(shù)式表示，寫出計算過程）_______________。

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【題目】下列物質(zhì)中,與葡萄糖具有不同最簡式的是( )

A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 麥芽糖 D. 果糖

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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱

B. 中和反應都是放熱反應

C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱

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【題目】下列說法正確的是

A. 總質(zhì)量一定的油脂，無論以何種比例組合，完全水解后生成甘油的量不變

B. 用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

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D. 苯酚和苯甲醇互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ）

A.ab 段反應是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應的溶液導電性最強

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