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【題目】寫出下列反應的化學方程式

（1）氯氣和水反應：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工業(yè)上制取氯氣：________________________________ ；

（4）工業(yè)制漂白粉：__________________________________。

【答案】Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】

（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）碳酸的酸性比次氯酸強，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（4）工業(yè)用氯氣和消石灰反應制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應后，轉移的電子數(shù)目為1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，原理如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. NH4+由b室向c室遷移

B. c室得到的混合氣體是NH3和H2

C. 陽極反應式為2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經蒸發(fā)結晶，最后得到固體的質量為35.1g，試計算：

（1）A氣體在標況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應？_____________

(2)參加反應的HCl的物質的量為多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物質的量為多少？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列空白：

（1）9gNH4+的物質的量為___，其中含電子的數(shù)目為___。（用NA表示）

（2）同溫同壓下：同體積的氨氣和甲烷氣體的質量比為___，同質量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為___。

（4）某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，測得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，則SO42－的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物02（g）和生成物H20（g）略去]。

①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學方程式：_______________。

②CH3OH與02在有催化劑作用下反應，產物中HCHO比率大大提高的原因是______________。

（2）—定溫度下，將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應 2N2H4（g）+2N02（g）3N2（g）+4H20（l） △H<0。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.混合氣體密度保持不變

b.3v正（NO2）=2v逆（N2）

c.N2H4與N02體積比保持不變

d.體系壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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