Question

【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___ __和__ _。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。

（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。

（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

Answer 1

【答案】⑴ 大 溶有Br2 2Fe＋3Br2＝2FeBr3

⑵ D管石蕊試液變紅(1分)，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀。

⑶水倒流進三口燒瓶。

⑷吸收HBr和Br2 干燥 （5） 苯 C

【解析】

試題（1）在催化劑的作用下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，所以有關反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3 、。溴苯是一種密度比水大的無色液體，在實驗中因為溶有Br2而顯褐色。

（2）由于生成的溴化氫極易揮發(fā)，溶于水顯酸性，則紫色石蕊試液變紅。溴化氫溶于水和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色長的，即實驗現(xiàn)象是溶液中有淡黃色沉淀生成。

（3）由于溴化氫極易溶于水，所以待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶。

（4）②由于溴苯中溶有溴化氫與單質(zhì)溴，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2。

③氯化鈣是常用的干燥劑，其干燥作用。

（5）苯易溶在溴苯中，且和氫氧化鈉溶液不反應，所以粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，二者的沸點相差較大，蒸餾即可分離，答案選C。