Question

【題目】某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。

實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為_______。

(2)該固體混合物的成分為_______。

實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-，B-，C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

(3)a=____。

(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】NH3 NH4I、MgBr2、AlCl3 0.15 n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24

【解析】

(1)加入過量NaOH濃溶液并加熱，生成的無色氣體只能是NH3，說明一定含有NH4I；所以本題答案： NH3；

(2)加入過量NaOH濃溶液后生成的白色沉淀久置無變化，說明一定無FeCl2而一定有MgBr2；根據(jù)無色溶液加適量稀鹽酸→白色沉淀，加過量稀鹽酸→沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，推出有AlCl3無NaHCO3，所以本題答案： NH4I、MgBr2、AlCl3；

(3) 溶液中陰離子還原性強弱順序為I->Br->Cl-，標況下2.8L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4Lmol-1=0.125mol，通入0.125mol 氯氣時溶液中有I-，所以Br-沒有參加反應(yīng)，則溶液中n(Br-)=1.5mol,所以n(B)為溴離子，溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的，所以A-離子為Cl-,C-離子為I-離子，Cl原子守恒得原來n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol；通入5.6L氯氣物質(zhì)的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol氯氣時溶液中沒有I-，則碘離子完全反應(yīng)，且n(Br-)=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng)，則碘離子完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,根據(jù)反應(yīng):Cl2+2I-═I2+2Cl-，該反應(yīng)中生成0.25mol 氯離子消耗碘離子,所以a=0.4mol-0.25mol=0.15mol，本題答案：0.15；

(4)由題意知，原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol×2=1 mol，n(Br-)=1.5 mol，n(I-)=0.15 mol+0.125 mol×2=0.4 mol。則n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=[n(Cl-)/3]∶[n(Br-)/2]∶n(I-)=1/3mol∶1.5/2mol∶0.4 mol=20∶45∶24。

所以本題答案：n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24。