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【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)cC(氣)+fD(氣)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示,下列敘述正確的是(

A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數增大
B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n>c+f
D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

【答案】B
【解析】解:可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖象(1)可知T2>T1 , 溫度越高,平衡時C的體積分數φ(C)越小,故此反應的正反應為放熱反應;當其他條件一定時,壓強越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖(2)可知p2>p1 , 壓強越大,平衡時C的體積分數φ(C)越小,可知正反應為氣體物質的量增大的反應,即n<c+f,A、催化劑只改變化學反應速率,對平衡移動沒有影響,C的體積分數不變,故A錯誤;
B、正反應為放熱反應,升高溫度平衡向吸熱方向移動,即向逆反應移動,故B正確;
C、由上述分析可知,可逆反應mA(固)+nB(氣)cC(氣)+fD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應,即n<c+f,故C錯誤;
D、達平衡后,增加A的量,因為A為固體,所以平衡不移動,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
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A.0.1molL1min1
B.0.3molL1min1
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D.0.6molL1min1

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(1)T0對應的V正與V逆關系是VV(填“>”、“<”、“=”).
(2)A、B兩點正反應速率的大小關系VAVB(填“>”、“<”、“=”).
(3)溫度T<T0時,Wc逐漸增大的原因是
(4)500℃條件下,該反應 K=2.33,測得某時刻,A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)

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(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現象正確的是(填選項)_____

鈉浮在水面迅速反應鈉沉在水底迅速反應鈉熔成小球并快速游動反應中可以聽到嘶嘶的響聲反應后的溶液變?yōu)榧t色

Ⅱ、(1)寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________

(2)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是______

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