Question

【題目】鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

（3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

（4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為___________________；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是________________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

Answer 1

【答案】 四 ⅡB ds 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2 極性分子 sp3 ZnX 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體 砷 弱

【解析】（1）Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區(qū)，故答案為：四；ⅡB；ds；
（2）Zn2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是多羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
（3）配位體NH3分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性分子；[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵，配位數(shù)為4，采用sp3雜化，故答案為：極性分子；sp3；
（4）晶胞中鋅的個(gè)數(shù)為4，X的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為ZnX，該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體，而干冰是分子晶體，故該化合物的熔點(diǎn)比干冰高得多，
故答案為：ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體；

（5）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素是砷，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，砷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故答案為：砷； 弱。