【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫成氧化物的形式為 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負極反應(yīng)的電極方程式為 。
【答案】(1)二、ⅤA (2)>、=、<、< (3)Al2O3·2SiO2·2H2O
(4)(5)碳棒 Al-3e—+4OH—=AlO2—+2H2O
【解析】試題分析:(1)N原子核外有7個電子,分為2層,最外層5個電子,則N元素位于周期表第二周期,第ⅤA族。
(2)氧離子和鋁離子的核外電子排布相同,鋁的核電荷數(shù)大,則離子半徑:O2―>Al3+;同一元素的不同核素,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同,得電子能力:16O=18O;非金屬性:C<N,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則酸性:H2CO3< HNO3;鋁比鐵活潑,則金屬性:Fe<Al。
(3)硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是:活潑金屬氧化物不活潑金屬氧化物非金屬氧化物SiO2H2O,則高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫成氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。
(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,根據(jù)“價態(tài)歸中”原則,ClO2-中Cl元素的化合價由+3價失電子生成ClO2中的+4價Cl,所以用線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
(5)鋁、C和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池,反應(yīng)原理為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鋁失電子作原電池的負極,則正極為碳棒,電池負極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e—+4OH—=AlO2—+2H2O。
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【題目】1,4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別是____、____。
(2)有機物C按照系統(tǒng)命名,其名稱是:____,D中的官能團名稱是____。
(3)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為____。
(4)環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡式____,W是否具有順反異構(gòu)____。(填”是“或”否“)
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【題目】在濃度為0.01mol/L Mg(HCO3)2,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同時除去Mg2+,Ca2+應(yīng)選用的試劑是( )
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaOH
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【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),下列說法正確的是 ( )
A、CO在正極通入
B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動
C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時,電池?zé)o法工作
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【題目】水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:
(1)請寫出水楊酸中具有的官能團名稱________;
(2)能夠區(qū)分水楊酸和苯酚的試劑_____ ___;
A.濃溴水 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鐵溶液 D.碳酸氫鈉溶液
(3)水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,1 mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(填序號)________;
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol
(4)已知有機物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示為:,則阿司匹林分子式為________;
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【題目】下列說法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水
B.海水淡化蒸餾法的成本最低
C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D.以上說法都正確
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【題目】實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。
(1)下列關(guān)于教材實驗的敘述中正確的是
A.Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說明Cu在濃硫酸中也會鈍化
B.石油分餾時,控制溫度,收集到的汽油為純凈物
C.用激光筆照射肥皂水,有丁達爾效應(yīng),說明肥皂水是膠體
D.淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡,說明淀粉未水解
E.雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時,都發(fā)生了鹽析
(2)某興趣小組設(shè)計出下圖裝置(氣密性已檢查),驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。
①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是 。
②由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式是
。
③本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為 ;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是 。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。
(1)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應(yīng)的溫度是 。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。
(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質(zhì)為 。
② NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母)。
a.c(NH4+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)
b.c(NH4+)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c.c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方是 。
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