Question

15．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（　�。�

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

• A． 元素⑦位于第3周期ⅤA族
• B． 元素⑤⑥形成的化合物是共價(jià)化合物
• C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性
• D． 元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al．
A．⑦為N元素，位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；
B．元素⑤⑥形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．元素①⑧形成的化合物為B₂O₃，B與Al同主族處于金屬與非金屬交界處，B₂O₃具有兩性，故C正確；
D．元素③為L(zhǎng)i，在上述元素中Na金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．