【題目】某溫度下,反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
【答案】C
【解析】解:A.由反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,故A錯誤;
B.反應(yīng)到某時刻時濃度商Q= = =1.86<400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤;
C.設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的濃度為x,則
2CH3OH(g) | CH3OCH3(g)+ | H2O(g) | ||
起始: | 1.64mol/L | 0 | 0 | |
轉(zhuǎn)化: | x | 0.5x | 0.5x | |
平衡: | 1.64mol/L﹣x | 0.5x | 0.5x |
則 =400,x=1.6mol/L,
平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L﹣1.6mol/L=0.04mol/L,故C正確;
D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 =97.6%,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多;B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子; G在周期表中位于第8列,H的原子序數(shù)比G大3.根據(jù)信息回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子;EO2分子的立體構(gòu)型為 , 其VSEPR模型名稱為 .
(2)A元素的名稱為 , 其基態(tài)原子價電子排布圖為 .
(3)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行;G與BD能形成揮發(fā)性液體G(BD)5 , 則其屬于晶體.G常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 . 某種含G化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g/cm3 , 則NA可以表示為(用含ρ、a、b的式子表示,不必化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中正確的是( 。
A.MOH為一元強(qiáng)堿HA為一元強(qiáng)酸
B.K 點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A﹣)
C.K點對應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005molL﹣1
D.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列保存試劑的方法中,錯誤的是( )
A.漂粉精保存在燒杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中,避光
C.氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶D.碘單質(zhì)保存在棕色瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是()
A. 摩爾是國際七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023
C. 標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L D. lmolH2O的質(zhì)量為18g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家衛(wèi)生組織規(guī)定食鹽必須是國家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的加碘鹽。加碘鹽是指在食鹽中加( )
A.I2B.NaIC.KID.KIO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。
(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)
(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):_____________________________________。
(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
序號 | 硫酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________________________。
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.實驗裝置保溫、隔熱效果差
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域.某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去).
已知:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱是 .
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是 .
(4)I的分子式為C9H12O2N2 , I的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是 .
(6)1mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4mol CO2 , M的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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