【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因?yàn)榘l(fā)生了( )

A.氧化反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題分析:油脂長時(shí)間放置,分子中的不飽和鍵易被氧化,生成醛、酮等化合物而具有難聞的氣味,所以變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)會放出氧氣的是(
A.Na2O
B.Na2O2
C.K
D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2AlOH3AlO2+CO2+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反應(yīng)生成Na2FeO43ClO+2FeOH3═2FeO42+3Cl+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.NH3分子中含有非極性鍵
B.CCl4分子中含有離子鍵
C.H2O分子中只有極性鍵
D.CO2分子中沒有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是

第1組

第2組

C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S 、SO2SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)

裝置a中的現(xiàn)象是: (填“能”或“不能”)說明 SO2 有漂白性

若裝置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:

通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。

試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是: 。

你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:

Cs+H2OgCOg+H2gH=+131.3kJmol-1

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,某溫度,K值的大小為0.5,此時(shí)體積1L密閉容器中加入1mol H2Og和足量Cs,H2Og的平衡轉(zhuǎn)化率為

2對于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分Cs,平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”。

4上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡如下圖,若在t1時(shí)刻改變某一條件,請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率ν隨時(shí)間的變化:

增大容器體積用實(shí)線表示 升高溫度用虛線表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO32—+2H=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A.圖1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化

B.圖2中,電解精煉銅時(shí),陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C.圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e7AlCl4=== 4Al2Cl7

D.圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )

AI BH CZn DFe

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