【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ,下列敘述正確的是(

A.放電時正極附近溶液的堿性增強

B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol 被氧化

C.放電時正極反應(yīng)為:

D.該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負極

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng) ,可知,放電時,Zn被氧化,應(yīng)為電池的負極,電極反應(yīng)式為,為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題。

A.為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),生成,電極反應(yīng)式為,正極生成,溶液堿性增強,故A正確;

B.放電時,Fe化合價由價降低為價,則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有被還原,故B錯誤;

C.為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),生成,電極反應(yīng)式為,故C錯誤;

D.Zn被氧化生成,應(yīng)為負極,故D錯誤;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(  )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -34

C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH)

D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,保護環(huán)境人人有責(zé)。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pHn(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表:

n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。

(2)pH8.2的吸收液中由水電離出的c(OH)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)(、”)。

(3)pH8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

(4)25℃時,當(dāng)吸收液為中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。

A. c(Na)2c(SO32)c(HSO3-)

B .c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)

C. c(Na)c(H)c(SO32)c(HSO3)c(OH)

(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%KOH溶液,負極的電極反應(yīng)式是_______________,若使用該電池做電源,惰性電極電解500mL 1mol/LCuSO4溶液,一段時間后溶液的PH=1,消耗的N2H4質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下: (g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實__________

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V-V=kP乙苯-kp苯乙烯p氫氣,kk分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑:

b=_______kJ/mol

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示,下列說法正確的是______________。

aCO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

c.中間產(chǎn)物只有()

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中,不同p(CO2)的條件下,進行相同的反應(yīng)時間,p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖,分析,p(CO2)15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下,已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,則下列說法錯誤的是( )

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中,溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需要調(diào)節(jié)pH9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2)≤1×10-6mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L

③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)測定某Na2SNaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下:

步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點,消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點,又消耗鹽酸34.00mL

計算原混合物中Na2SNaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)在實驗室中,可用鐵粉和______反應(yīng)制備,可用鐵粉和______反應(yīng)制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng):

,該過程中若有 參加反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。

(3)Zn組成新型二次電池高鐵電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:,放電時電池的負極反應(yīng)式為______;充電時電解液的pH______增大”“減小不變之一

(4)某同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。

A.植樹造林,保護森林,保護植被

B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣

C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高

D.倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運輸工具空駛率

(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO26 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。

(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0ΔS____0 (“>、=<”)

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA ____ tC(“>、=<”)

A、BC三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC,則的大小關(guān)系是____。

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