【題目】25℃，四種水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 （　�。�

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

【答案】C

【解析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大。

①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，①PH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③PH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，②PH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④PH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.3min時(shí)，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)

B.從0-10min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C.13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D.從反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　)

A. 混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol

B. OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. c(H2SO4)為5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能夠按照 (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　)

物質(zhì)

選項(xiàng)　　

a

b

c

A

Na

Na2O2

NaCl

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

FeO

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

D

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

A. AB. BC. CD. D

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