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在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入水
B
醋酸溶液中存在如下電離平衡：?；所以
A錯，加入少量CH3COONa固體，溶液中增大，平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大；B正確；C錯，醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液的PH減小，醋酸的電離程度增大；D錯，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的PH增大；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）醋酸是我們很熟悉的一種有機物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質是     。
A．揮發(fā)性B．酸性比碳酸強C．難電離D．易溶于水
（2）某同學為了解醋酸溶液的導電性進行了相應實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導電性變化關系圖。

請回答：
①在稀釋過程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是            。
②從b點到c點，溶液中的比值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性
A．增強B．減弱C．不變D．為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO— +H+   對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）
A．加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度隨之減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_________________
（2）物質的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為_________________
（3）pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為________________
（4）濃度相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明氨水是弱堿的事實是（   ）
A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應
B．氨水能使紫色石蕊液變藍
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol/L的H2S溶液中，下列關系正確的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

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