一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0
B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

D

解析試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向為放熱反應，該反應的△H <0，錯誤；B、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，所以達平衡時，v(H2)正 ="3" v(CO2)逆 ，錯誤；C、該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)K值減小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點，錯誤；D、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，a點的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，曲線I：n(H2):n(CO2)=2，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。
考點：考查對化學平衡圖像的分析能力，化學反應的熱效應的判斷，化學平衡常數(shù)的變化，轉(zhuǎn)化率的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________；
(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應的平均速率：v＝__；
 
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關說法不正確的是         

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案