【題目】鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )
A.稀硫酸
B.硫化鈉
C.硝酸鋅
D.氯化鈣
【答案】C
【解析】解:二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子發(fā)生了氧化反應(yīng),應(yīng)加入氧化性的物質(zhì),
A.硫酸必須是濃硫酸才有強(qiáng)氧化性,稀硫酸沒(méi)有氧化性,故A錯(cuò)誤;
B.硫化鈉具有還原性不能氧化二價(jià)鐵離子,故B錯(cuò)誤;
C.在H+存在的情況下,NO3﹣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故C正確;
D.氯化鈣不具有氧化性,不能氧化亞鐵離子,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3 KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,下列關(guān)系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是一種重要材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下:
A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線(xiàn)中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知:①RCH=CH2 RCH2CH2OH
兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定,易脫水;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若Y的核磁共振氫譜只有1種峰,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)A的名稱(chēng)是____________,由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(3)M中的官能團(tuán)有____________ (填官能團(tuán)名稱(chēng))。
(4)步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
(6)D的同分異構(gòu)體中,能在堿性條件下水解的有_______種(不包括立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
人類(lèi)文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時(shí),外圍電子排布式為____________。
(2)CO2的電子式為____________,1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________,電負(fù)性的大小關(guān)系為____________;
②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。
(4)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________,寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。
(5)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點(diǎn)比氯乙烷高,其原因是____________。
(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度計(jì)算式為____________g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol
C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-),所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 還原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2
B. 當(dāng)a=1時(shí),溶液中n(I2):n(I-)=3:5
C. AB段,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2時(shí),溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3:(6-5a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢測(cè)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量的O4,有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是
A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
C. O4與O2互為同位素
D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
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