【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中不正確的是 (  )

ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

BNH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

C1 mol NH5中含有5 mol N—H

D.將固體A投入少量水中,可生成H2NH3·H2O

【答案C

【解析固體A是由NH4+H構(gòu)成的,在NH4+N原子與H原子通過共價(jià)鍵結(jié)合,而NH4+H則是通過離子鍵結(jié)合;其中的H具有極強(qiáng)的還原性,與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生H2OH,OHNH4+反應(yīng)則會(huì)生成NH3·H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,沒有順反異構(gòu)體的是( )

A. 2-丁烯 B. 1,2-二氯乙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是(

A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl HNO3、H2O

C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、鹽酸、C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物,該小小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題:

(1)寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(2)為了完成實(shí)驗(yàn),選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向,用小寫字母表示);有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷,則該缺陷是______________。

(3)連接好儀器,_____________,裝入藥品后,要通入一段時(shí)間的氮?dú),在滴入濃硝酸,點(diǎn)燃酒精燈,通入氮?dú)獾闹饕康氖莀______________。

(4)裝置E的作用是________________;能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(5)探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1:產(chǎn)物只有NaNO3

假設(shè)2:_________________;

假設(shè)3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物,該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________,反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)要求回答問題:

(1)白藜蘆醇的分子式為____________________。

(2)白藜蘆醇所含官能團(tuán)的名稱為____________________。

(3)下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是____________________。

A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物 C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物

(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有______________種。

①碳的骨架和官能團(tuán)種類不變 ②兩個(gè)苯環(huán)上都有官能團(tuán) ③僅改變含氧官能團(tuán)的位置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2)用來制備“錳白”(MnCO3)和電極材料錳酸鋰(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工藝流程如下:

(1)“浸出”過程中SO2作用是__________。

(2)為使原料充分利用,濾液中c(Mn2+)應(yīng)當(dāng)小于__________mol·L-1。已知:常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12

(3)寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式:____________。

(4)錳酸鋰((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中摻入LiMnO2能大幅提高電容量,實(shí)驗(yàn)室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下;準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉(Na2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,并定容至250mL;從容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

通過計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比_____(寫出計(jì)算過程)。

已知實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下:

①M(fèi)n2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答列問題:

(1)步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是______(利用簡要文字和必要的離子方程式說明)配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______;

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是______________

(3)“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂,依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;

(4)一般采用滴定法定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗10.00 mL KMnO4溶液。

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;

產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________;

滴定過程中.左手控制________,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到_________時(shí)停止滴定,讀數(shù)。此時(shí)若俯視讀數(shù).測定結(jié)果將偏________(填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。

(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____;理由是__________。

(2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_______。

(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

(4)有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:

鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于_____mol/L,不會(huì)沉淀出來。

如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

下列方案中,較好的為_______,理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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