【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，X的原子半徑是同周期所有主族元素中最小的，W或X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子與具有相同的電子數(shù)。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.X、Y兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性

C.Y、Z的最高正價(jià)之和與X的相等

D.W的氫化物與W的氧化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， X的原子半徑是同周期所有主族元素中最小的，則X為氟；Y形成Y+離子，則Y為鈉； W、X的最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，已知X最外層電子數(shù)為7，符合此條件的W最外層有5個(gè)電子，Z最外層有6個(gè)電子，根據(jù)原子序數(shù)依次增大分析，W為氮，Z為硫。

A. 電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)時(shí)，核電荷越大，半徑越小，W、X、Y、Z依次為N、F、Na、S則簡(jiǎn)單離子半徑為：，故A錯(cuò)誤；

B. NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C. 氟無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D. NH3具有還原性，NO、NO2等氧化物具有氧化性，一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1 NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ·mol－1]：___。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

溫度

次數(shù)　　

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)___。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu） (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar（Cu）。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________；

(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar（Cu）= _______________；

(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序號(hào))；

①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________，或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

（2）甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

（5）含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4 g銅，結(jié)論和理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，正確是（ ）

A.保持壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會(huì)減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案