【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 回答下列問題:

(1)前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為________________

(2)N2F2分子中氮原子的雜化方式是_________,1molN2F2含有______mol σ鍵。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位鍵。

(4)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點大小關(guān)系為 _____>_____(用化學式表示), 的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________。

【答案】 3d54s1 sp2雜化 3 2 MgO CaO 由于可形成分子間氫鍵,而可形成分子內(nèi)氫鍵,故的沸點比

【解析】1)前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素是Cr,核外電子數(shù)是24,其價層電子排布式為3d54s1。(2)根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知N2F2分子的結(jié)構(gòu)式為FN=NF,因此分子中氮原子的雜化方式是sp2雜化。單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1σ鍵,則1molN2F2含有3mol σ鍵。(3NH4、BF4中均存在配位鍵,則1molNH4BF4含有2mol配位鍵。(4MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,都是離子晶體,由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑,氧化鈣中晶格能小于氧化鎂中晶格能,則兩種離子晶體的熔點大小關(guān)系為MgOCaO;由于可形成分子間氫鍵,而可形成分子內(nèi)氫鍵,故的沸點比高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì),且含有一種相同的元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì)。

(1)若A是一種淡黃色固體,B是氣態(tài)氫化物,C、D 為氣態(tài)氧化物,且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫 出 C與 B反應(yīng)的化學方程式_________

(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應(yīng)③的化學方程式_________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為_________

(3)若B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿瑢液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________。請寫出②的離子方程式_________。

(4)若C是一種淡黃色固體,常用于呼吸面具中的供氧劑,D是一種強堿。寫出反應(yīng) ④的離子方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法錯誤的是

A. 丁香酚與香蘭素都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 常溫下,1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C. 丁香酚和香蘭素遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 常溫下,丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )

A. 青銅 B. 不銹鋼 C. 水銀 D. 硬鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能級符號錯誤的是

A.5sB.2fC.3dD.6p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運動狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______

(3)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物,能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解),該金屬元素可能是(  )

①Fe  、贑u  、跘l  、躈a

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g· mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( 。

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1 B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w=36.5c/(1000ρ)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,密閉筒形容器中,有活塞位于距全長一端1/5處,左邊為空氣,右邊為H2、O2混合氣體,標準狀況下,若將H2、O2混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)到原來溫度后,活塞右滑停留在筒的中央,則原來H2、O2的物質(zhì)的量比可能為 ( )

空氣

H2、O2的混合氣

A. 7:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 4:1

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