已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結構如右圖:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。
(2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(3)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數目為 。
(4)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子: (寫化學式)。
(5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如圖,則該化合物的化學式是 。
(6)配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400~500℃和Pt做催化劑下轉化成無毒害物質,利用該反應可以控制機動車尾氣排放。該反應方程式為
___________ ________________ 。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+l。下列敘述不正確的是( )
A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1:沉淀為Cu(OH)2
假設2:沉淀為
假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
【物質成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設2中的沉淀為 。
(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現象,證明假設______(填寫序號)成立。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗證上述所有假設。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
(7)在假設3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后裝置B的質量增加2.7g,C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是
A.該溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.與Na2SO3溶液反應的離子方程式:ClO- + SO32- = SO42- + Cl-
C.不可使用pH試紙測定該溶液的pH
D.1L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應,產生10 g沉淀
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值.下列說法正確的是( )
A.1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B.常溫常壓下,分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數目為3NA
D.室溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-離子數目為0.2NA
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應,下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 。
(2)還可通過下列反應制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡,用H2表示反應速率υ(H2)= 。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數不再改變
C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池負極反應式________________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol,當有0.5 mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應,例如:2CH3CH2Br + 2Na → CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr,應用這一反應,下列所給化合物中可以合成環(huán)丁烷的是
A.CH3Br
B.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2Br
D.CH3CHBrCH2CH2Br
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