【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是

A. 用明礬凈化飲用水

B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D. 清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

【答案】C

【解析】試題分析:用明礬凈化飲用水,利用氫氧化鋁凝膠的吸附性,故A項(xiàng)正確;膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,生成氫氧化鐵沉淀不是膠體,故C錯(cuò)誤;霧屬于氣溶膠,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-Mg2+、Ba2+、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。

(已知, +OH-H2O+NH3

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題。

1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-____________(答是或否)。

2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號(hào)),其物質(zhì)的量濃度為____________。

3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。

4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是______

A.該混合液中一定含有K+、、,可能含Cl-,且nK+≥0.04mol

B.該混合液中一定含有、,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有、、,可能含Mg2+K+、Cl-

D.該混合液中一定含有,可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 , 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)過(guò)程如圖所示.
已知:CrO42和Cr2O72在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)完成并配平下列方程式: 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
(2)濾渣1的成分是(填化學(xué)式),濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外,還含有(填化學(xué)式),過(guò)濾后洗滌沉淀的操作是
(3)試劑1是(填化學(xué)式),利用濾渣2可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
(4)對(duì)濾液2用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 , 酸化處理時(shí)往往增大稀硫酸濃度的原因是
(5)檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鋰(相對(duì)分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如圖:
已知:碳酸鋰的溶解度為((g/L)

溫度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋰輝(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為
(2)硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間,主要原因是 . 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右,硫酸加入過(guò)多的副作用是
(3)水浸時(shí),加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣的主要成分除CaCO3外還有
(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主耍原因是 . 過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/LNaHSO4溶液向其中逐滴滴加1 mol/LBaOH2溶液,燒杯中某些物質(zhì)或微粒的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是( 。

A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

C. 加入50 mL BaOH2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入BaOH2溶液體積大于50 mL反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)H2S可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應(yīng)中,一定有SO2 B. 該反應(yīng)中,H2S作還原劑,H2SOx作氧化劑

C. x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B___________________________________。

B→D_________________________________。

C→E_________________________________。

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