【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是
A.兩者都為s-s σ 鍵
B.兩者都為p-p σ 鍵
C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵
D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經充分反應后,容器內殘留的固體是( )
A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH
C.2molNa2CO3和1molNa2O2 D.只有2molNa2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構如下所示,下列相關說法不正確的是 ( )
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖(2)所示。該反應ΔH 0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是: 。
(4)依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計如圖(3)所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
②該電池正極的電極反應式為 。
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【題目】一定條件下,制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y | |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 | |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 | |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K | |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是 ( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關數據列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白:
(1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式: 。
D中發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象 。
(3)在裝置C中應加入 ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若產物中有少量副產物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。
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【題目】根據各題要求填空
(1)聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農產品為原料,先水解為葡萄糖,經發(fā)酵生成乳酸后,再經縮聚和熔融紡絲制成。聚乳酸材料廢棄后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,經微生物作用可分解為二氧化碳和水。請用化學方程式表示上述的整個過程的化學反應。
乳酸的結構為:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________;
④___________________________;
⑤___________________________;(可以留空也可以自行補充)
(2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,現有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后,可能得到的烴的結構簡式及名稱是:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________;
④___________________________;(可以留空也可以自行補充)
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