Question

氮的單質(zhì)有N₂、N₄（標準狀況下是氣體）、N₃₀等，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、N₂、N₄、N₃₀是同分異構(gòu)體
• B、相同質(zhì)量的N₂、N₄、N₃₀含有的分子數(shù)相同
• C、N₂、N₄、N₃₀分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵
• D、2.24L N₂和1.12L N₄中所含有的氮原子數(shù)都是0.2N_A

Answer 1

考點：同素異形體,阿伏加德羅常數(shù),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
B．等質(zhì)量時：分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；
C．分子晶體中只含有共價鍵；
D．溫度與壓強未知，故無法計算氮原子數(shù)．

解答： 解：A．N₂、N₄、N₃₀是由氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．N₂、N₄、N₃₀的摩爾質(zhì)量不同，故相同質(zhì)量的N₂、N₄、N₃₀含有的分子數(shù)不同，故B錯誤；
C．N₂、N₄、N₃₀都是非金屬單質(zhì)，故分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵，故C正確；
D．溫度與壓強未知，故無法計算氮原子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查同素異形體的概念、物質(zhì)的量的相關(guān)計算、分子晶體及摩爾體積的應(yīng)用，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．