【題目】反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（ ）

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a+1＞bD. a+1＜b

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖知,壓強不變時,升高溫度,G的體積分數(shù)減小,說明平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱方向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤;

B、根據(jù)圖知,壓強不變時,升高溫度,G的體積分數(shù)減小,說明平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱方向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、由題意可知：溫度一定時, p1＞p2即增大壓強,G的體積分數(shù)增大,平衡逆向移動,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,所以a<b，因為L為固體，固體質(zhì)量的多少不影響平衡移動,故C錯誤；

D、由題意可知：溫度一定時,增大壓強,G的體積分數(shù)增大,平衡逆向移動,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,所以a<b，故D錯誤；
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）X的值等于__________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）生成D的反應(yīng)速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫一種）。

（2）濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學式）�；厥盏S色副產(chǎn)品過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是___。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO，調(diào)節(jié)pH的范圍為___，若加A后將溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。

（4）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是___。

（6）測定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32﹣

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

石蕊試紙變藍

溶液中有NH4+

D

將SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”已成為各地的標牌。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式

①下列物質(zhì)中可以吸收硫酸工業(yè)尾氣的是___

a．飽和Na2SO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．濃氨水

②硫酸工業(yè)排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收，生成MnSO4，寫出反應(yīng)的化學方程式___。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收廢氣中的氮氧化物，化學方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述兩反應(yīng)中分別消耗等量的NO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___。

②標準狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略，最適宜選用的裝置為__(填標號)。

（3）實驗過程中為了防止__，必須先觀察__。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是__(填標號)。

A.分液 B.蒸餾 C.過濾 D.重結(jié)晶

（5）利用“封管實驗”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的__溫度區(qū)域端生成(填“323K”或“473K”)。

（6）實驗中加入11.50gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕2.95g設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) ，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__molL-1(填實驗現(xiàn)象再加熱C裝置)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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