Question

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題：
（1）電源的A極是

正極

；
（2）寫(xiě)出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：

2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

；
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是

1：1

；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是

Ag

，電鍍液的主要成分是

AgNO₃

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連；
（2）電解甲溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅；
（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可以計(jì)算生成氣體的關(guān)系；
（4）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中的金屬元素與陽(yáng)極材料所含元素相同．

解答：解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：正極；
（2）電解甲溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為1：1，故答案為：1：1；
（4）在銅上鍍銀時(shí)，G作陽(yáng)極，鍍層銀作陽(yáng)極，所以G的材料是銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，
故答案為：Ag；AgNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確電解池溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意：如果活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．