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下列有關氧化還原反應的說法正確的是

A．有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應高溫	B．沒有單質參加的反應，一定不是氧化還原反應	C．因為SiO₂+2C=====Si+2CO↑，可由此判斷非金屬性碳強于硅。
D．因為氧化性F₂>O₂，所以氟氣能和水反應，氧氣不能和氟化氫反應。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂ ICl＋H₂O===HCl＋HIO
下列敘述中正確的是

A．ZnCl₂既是氧化產物，又是還原產物?

B．ICl跟H₂O的反應是自身氧化還原反應?

C．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物?

D．在ICl跟H₂O的反應中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電子工業(yè)上常用FeCl₃溶液來溶解電路板中的銅。某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列問題：
（1）該反應中的還原產物的化學式是            ，氧化產物的化學式是            。
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（填化學式）       →          。
（3）該反應的離子方程式為：                                         。
（4）標出該反應電子轉移的方向和數目

（5）如反應轉移了0.3mol電子，則          （填“溶解”或“生成”）的鐵的質量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）上述反應中氧化劑是，氧化產物是

  ；
（3）硝酸在反應過程中起的作用是           、           ；
硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的                        ；
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是
           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有AlCl₃和MgCl₂的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實驗測知Cl^-的物質的量為0.70摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液（密度為1.27g/mL），加入氫氧化鈉溶液的體積(V)和沉淀的質量(m)有右圖所示的關系。
求：（1）原NaOH溶液的質量分數為。
（2）AlCl₃和MgCl₂的物質的量分別是多少？
（3）另取64.70克該混合物溶于水，要使沉淀質量最大，需要加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？