Question

按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂和水反應(yīng) ___________________________________________
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________
③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質(zhì) __________________________________________
（2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：             ；
在H、H、H中共有       種原子，它們能形成        種氫氣分子。
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若呈電中性時(shí)該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是        ；
②若該微粒為負(fù)一價(jià)陰離子，則x＝     ，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為               。
⑷某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為                 。

Answer 1

(13分)(1) ① Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑；②Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O；③Na₂SiO₃+CO₂=Na₂CO₃+SiO₂
2Na+2H2O==2NaOH+H2( (各2分共6分)   (2) ¹⁸₈O；3 ； 6(各1分,共3分)
(3) ①Ar  ②17   C1₂O₇   (3分)      (4) H₂S       (1分)

試題分析：（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=其原子序數(shù)，所以該元素是8號(hào)O元素，質(zhì)量數(shù)為18，所以該原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O。
（3）①該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，說明該原子的最外層達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案為：Ar；
②該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該元素最外層7個(gè)電子，即y=7，那么x=17，即Cl元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為C1₂O₇。
⑷元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4以及元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以元素的最高正價(jià)為+6，設(shè)元素符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為X，則氧化物為R0₃，最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(16×3)/( 16×3+X)×100%=60%，所以X=32，為硫元素，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂S。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核素、同位素、同素異形體的定義及對(duì)元素周期表的掌握，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力。
單原子離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：
1、陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=其核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
2、陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=其核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)