在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中,有30 mole-轉(zhuǎn)移,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )
A.22.4LB.336.0LC.403.2LD.672.0L
B

試題分析:從題中可知,每生成3molCl2↑,就有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,那么當(dāng)有30 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣為18mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為403.2L,選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(    )
A.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B.O2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
C.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑
D.此反應(yīng)中,每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知Fe3O4可表示成(FeO· Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說(shuō)法不正確的是(   )
A.O2是氧化劑,S2O32-、Fe2+是還原劑
B.當(dāng)有1 mol Fe3O4 生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C.若有3mol Fe2+參加反應(yīng),則被Fe2+還原的O2為1mol
D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶,轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí),參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Y+S4O62-+2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Y的化學(xué)式為Fe2O3
B.S4O62- 是還原產(chǎn)物
C.被1mol O2氧化的Fe2物質(zhì)的量為1 mol
D.每 32 gO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3,則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.3∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)),化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl2+8H2O, 通過(guò)計(jì)算回答:
(1)未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是              ;
(2)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?
(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+ 2FeO(爐渣);②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2SCu+SO2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.由1 mol CuFeS2生成1mol Cu,共消耗2.75 molO2
B.該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸
C.在反應(yīng)③中,Cu2S既是氧化劑,又是還原劑
D.在反應(yīng)①中,SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B.500℃、30MPa下,將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱7.72kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0,升高溫度,可使反應(yīng)速率增大,反應(yīng)逆向移動(dòng)
D.元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系

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