【題目】I.反應(yīng)Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ______ 。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 ______
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
II.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ______ 。
(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1,Q2,Q3均大于0) |
甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 ______ .
A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量。
【答案】60% d 0.15mol/(Lmin) ADE
【解析】
I.(1)由平衡常數(shù)和起始濃度根據(jù)三段法進(jìn)行基本計(jì)算;
(2)a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移;
b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動;
c.選擇合適的催化劑,平衡不移動;
d.移出部分CO2,使其濃度減小,平衡正移;
e.粉碎礦石,增大了接觸面積,平衡不移動;
II.(1)由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L,甲醇的變化量為0.75 mol/L,可計(jì)算得到H2的變化量,進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效,達(dá)到平衡時c1=c2,丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍,但兩容器的平衡也等效,據(jù)此回答問題。
I.(1)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化了x mol
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
始(mol) 1 1
轉(zhuǎn)(mol) x x
平(mol) 1-x 1+x
平衡常數(shù)等于4.0,那么K=,解得x=0.6mol
CO的平衡轉(zhuǎn)化率=;
(2)a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,a項(xiàng)錯誤;
b. 該反應(yīng)為等體積反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,b項(xiàng)錯誤;
c. 選擇合適的催化劑,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,c項(xiàng)錯誤;
d. 移出部分CO2,使其濃度減小,平衡正移,轉(zhuǎn)化率增大,d項(xiàng)正確;
e. 粉碎礦石,增大了接觸面積,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,e項(xiàng)錯誤;
答案選d;
II.(1))由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L,甲醇的變化量為0.75 mol/L,可計(jì)算得到H2的變化量為1.5 mol/L,那么v=0.15molL-1min-1;
(2)A.甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效,達(dá)到平衡時c1=c2,A項(xiàng)正確;
B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍,甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡,但相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡正移,則2Q1<Q3,B項(xiàng)錯誤;
C.甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡,增大了壓強(qiáng),平衡正移,則有a1<a3,C項(xiàng)錯誤;
D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效,則有a1+a2=1,D項(xiàng)正確;
E. 甲、乙兩容器中的平衡等效,由于方向相反,若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量;
答案選ADE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料:
Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng):3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O。
回答下列問題:
(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?__(填“能”或“不能”,下同),理由是__。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?__,理由是__。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?__,理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用,如圖為合成的反應(yīng)過程:
回答下列問題:
(1)I原子價(jià)電子排布式為___________,其能量最高的能層是___________(填能層符號)。
(2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(3) 中碳原子的雜化方式為___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,固態(tài)時屬于分子晶體的是___________。
②NH3的空間構(gòu)型為___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。
(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu),該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積,若所有Cu均位于晶胞的面心,則Zn位于晶胞的___________。
(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示:
①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
②若該晶胞參數(shù)a=658 pm,則該晶胞密度為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是( 。
A.在內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<M
B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R
D.簡單離子的半徑:Z>M>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)方向的說法,正確的是
A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都不可能自發(fā)
D.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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