Question

【題目】應(yīng)用 VSEPR 理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。

分子	中心原子上弧電子對(duì)數(shù)	中心原子結(jié)合的雜化類型	分子或離子的立體構(gòu)型
NH2	_______________	_______________	_______________
BF3	_______________	_______________	_______________
H3O＋	_______________	_______________	_______________

Answer 1

【答案】 2 sp3 V 形 0 sp2 平面三角形 1 sp3 三角錐形

【解析】①NH2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ (5+1-2×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；②BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (3-3×1)=3，且不含孤電子對(duì)，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化；③水合氫離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (6-1-3×1)=4，且該微粒中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為：2；sp3；V 形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角錐形。