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【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為 （ ）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

【答案】C

【解析】

溶解Al (OH)3

Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2＋2H2O

0.1 0.5― 0.4

生成Al (OH)3

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3H2O

0.1 0.3 0.1

生成Mg(OH)2

MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2＋Na2SO4

1 2

0.05 0.4―0.1

n(AlCl3):n(MgSO4)=0.1 :0.05=2:1

n(Cl-):n(SO42-)=6 :1，

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A.加熱時，①中上部匯集了 NH4Cl 固體，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現了 SO2 的漂白性

D.加熱時，④中上部聚集了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應①的反應條件為____；

(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。

(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氮的變化關系圖如圖：

則下列說法不正確的是( )

A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.上述路線的所有反應中只有I屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、�；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿 牛磺酸

A.分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

D.�；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據已知信息回答下列問題：

(1)已知：P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的熱化學方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進行，通常將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學方程

式是________________________________________________________。

(2)反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強之比就等于物質的量之比

①已知實驗b平衡時氣體的總物質的量為0.30mol，計算實驗b反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉化率為__________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，判斷依據是_________，若α表示PCl3的平衡轉化率，實驗a和c的平衡轉化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實驗條件是加入了催化劑，判斷依據是_______________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，則α(表示PCl3的平衡轉化率)的表達式為____(用p0，p表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。

試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化學方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的離子方程式：___。

（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO形式存在)為原料生產CuI，其流程如圖：

①寫出“反應Ⅰ”的離子方程式為___；

②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：___。

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