【題目】請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)漂白粉的有效成分為 .
(2)標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價: .
(3)NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為 .
(4)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為 .
(5)加熱飽和FeCl3溶液形成Fe(OH)3膠體的離子方程式為 .
(6)向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
【答案】
(1)次氯酸鈣
(2)
(3)NaHSO4=Na++H++SO42﹣
(4)N2+3H2 2NH3
(5)Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
(6)Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+ AlO +2H2O
【解析】解:(1)漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成,成分為氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分為次氯酸鈣,和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸起到漂白作用,所以答案是:次氯酸鈣;(2)氫化鈉中鈉元素化合價為+1價,依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算氫元素的化合價為﹣1價,標(biāo)注為: ,所以答案是: ;(3)NaHSO4在水中溶解時完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO ,所以答案是:NaHSO4=Na++H++SO ;(4)合成氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3 , 所以答案是:N2+3H2 2NH3;(5)飽和FeCl3溶液為原料制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ , 所以答案是:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+;(6)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO +2H2O,所以答案是:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+ AlO +2H2O.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的L層p軌道中有2個電子,Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,Z元素原子基態(tài)時,核外電子排布在3個能級上,且有2個未成對電子.Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài).
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬區(qū).
(2)第一電離能YZ,電負性YZ(填“>”,“=”或“<”).
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 , W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 , YW3分子的立體構(gòu)型為 , YW3極易溶于W2Z的主要原因有 .
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍色溶液后再加乙醇,有深藍色晶體析出,該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 .
(5)Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰、陽離子間的核間距為 a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示,則晶體的密度為gcm﹣3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 淀粉能水解為葡萄糖B. 油脂屬于天然有機高分子
C. 雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D. 食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C
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【題目】在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.
(1)達到平衡時,C的物質(zhì)的量濃度_________________
(2)達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率___________________。
(3)達到平衡時,用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。
(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),若上述反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.把食物儲存在冰箱里
B.雙氧水分解時加入二氧化錳
C.實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸
C.將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH﹣濃度均減少到原來的
D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)( )
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.CuO+H2 Cu+H2O
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