（1）完成下列基本計(jì)算：
①3.6 g H2O的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
②分子數(shù)為3.01×1023的H2的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N2的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 　　　  mol。
（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。
 
性質(zhì)差異
分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
 
 
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
 
 
③分離乙酸（沸點(diǎn)1180C）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.10C）
 
 
④分離汽油和水
 
 
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
 
 
性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異
C、沸點(diǎn)差異 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異
分離方法：a、蒸餾      b、過濾    c、分液    d、萃取    e、結(jié)晶
（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：                                     。
（1）①0.2；　�、�0.5；　�、�0.4；　�、�0.15。
  （2）
 
性質(zhì)差異
分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
E
b
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B
d（或dc）
③分離乙酸（沸點(diǎn)1180C）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.10C）
C
a
④分離汽油和水
D
c
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
A
e
（3）2NaCl + 2H2O    2NaOH+H2↑ + Cl2↑
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)­2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g。用過量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：
⑴ 原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為          mol ·L－1；
⑵ 過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為            mol ·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm－3，且反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）；
⑶在處理沉淀時(shí)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）1mol Na2SO4的質(zhì)量為           克，含有           個(gè)氧原子，其水溶液的電離方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1molNH4+含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．T℃時(shí)1LpH=6的純水中，含10—6NA個(gè)OH—
C．78gNa2O2離子化合物中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA
D．0.01molMg在CO2中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體溶于水，得到200mLHCl溶液。問①HCl的物質(zhì)的量濃度為多少? ②再將這200 mLHCl溶液加水稀釋到3 mol/L，則此時(shí)溶液的體積為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (    )
A．24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是                        （   ）
A．2mol/L　B．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是                                          
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2
B．的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則═反應(yīng)的△H＝-566 kJ·mol－1
C．同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
D．20mL 0.1mol·L－1NaCl與10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500 mL 0.6 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO 0.05 mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為
A．3︰1B．3︰2C．2︰3D．3︰4

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同步練習(xí)冊答案