Question

實驗室要配制100mL、10mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體

58.5

g．
（2）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算  ③定容 ④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解 其正確的操作順序為

②①⑥④⑤③

．
（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
①溶解時玻璃棒的作用

攪拌加速溶解

②移液時玻璃棒的作用

引流

（4）容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

A

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是

A

．（填序號）
A．蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤天平  G．玻璃棒
（6）下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是

AC

（多項，填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM求出溶質(zhì)的質(zhì)量，注意天平的精確度為0.1；
（2）根據(jù)溶液配制實驗操作的步驟進(jìn)行排序；
（3）溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，移液時玻璃棒引流；
（4）容量瓶上需標(biāo)有：溫度、容量、刻度線；
（5）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×10mol?L^-1₌1mol，NaCl的質(zhì)量為1mol×58.5g/mol=58.5g；
故答案為：58.5；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，故正確操作順序為②①⑥④⑤③；
故答案為：②①⑥④⑤③；
（3）①溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；②移液時玻璃棒的作用是引流；
故答案為：攪拌加速溶液；引流；
（4）容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線；
故選A；
（5）由（2）中操作配制可知，所需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要用蒸發(fā)皿；
故答案為：A；
（6）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，所配溶液體積偏大，故溶液濃度偏低，故A符合；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C符合；
D．溶液是均勻的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，剩余溶液的濃度與原溶液濃度相同，故D不符合；
故選AC．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．