【題目】下列離子半徑的大小順序正確的是

Na、 X21s22s22p63s23p6、 Y2 2s22p6、 Z3s23p6

A.③>④>②>①B.④>③>②>①

C.④>③>①>②D.②>④>③>①

【答案】D

【解析】

由核外電子排布式可知,、四種元素分別是S2、O2Cl,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則有、;電子層數(shù)越多,半徑越大,則大小順序?yàn)?/span>。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

607

0.2

0.3

627

0.1

0.15

6×l0-3

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 容器達(dá)到平衡時(shí),再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 容器達(dá)到平衡時(shí),容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol L-1

D. 607 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 原子半徑:Cl>S>O B. 還原性:Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述不正確的是

A.常溫下,金屬單質(zhì)不都以金屬晶體形式存在

B.金屬鍵在一定外力作用下,會(huì)因形變而消失

C.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)0.lmol·L-1NH4Cl溶液的說法正確的是

A. pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

B. 加入少量Mg(OH)2固體,c(NH4+)減小

C. 溶液加水稀釋時(shí), 逐漸增大

D. 加入等體積0. 05 mol L-1NaOH溶液時(shí)c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子 B. HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電

C. 鹽酸是電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì) D. 鹽酸屬于無氧酸,H2SO4屬于含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等,工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)

1三氯氧磷可通過氯化水解法制備,由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,則該反應(yīng)中另一產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

2已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下,0.1 mol·L-1H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì),保留兩位有效數(shù)字)。

3亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

4工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在原子的第n電子層中,當(dāng)n為最外層時(shí),最多容納電子數(shù)與(n-1)層相同;當(dāng)n為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10,則n層是( )

A. N層 B. M層 C. L層 D. K層

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