【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中,判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 BC Mg(OH)2、BaCO3 繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量 會(huì)使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解,導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。(其它合理答案也可以)
【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和原理,操作Ⅰ為過(guò)濾,結(jié)合過(guò)濾操作所用到的儀器來(lái)作答;操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉;
(2)除去鎂離子選用氫氧化鈉,除去鈣離子選用碳酸鈉,除去硫酸根離子選用氯化鋇,所加試劑要過(guò)量,為了將多余的雜質(zhì)除掉,碳酸鈉除將鈣離子沉淀,還將過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái);碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入;
(3)經(jīng)過(guò)除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知,得到的難溶性物質(zhì)有:CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3;
(4)根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量;
(5)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),會(huì)影響制得精鹽的純度。
(1)當(dāng)加完除雜劑以后,操作Ⅰ為過(guò)濾,目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液,用到的玻璃儀器為:燒杯、漏斗、玻璃棒,操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽,該方法是蒸發(fā)結(jié)晶,
故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子,一般是過(guò)量的,碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái),飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入,則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液,
故答案為:BC;
(3)粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,CO32-+Ba2+=BaCO3↓,CO32-+Ca2+=CaCO3↓,Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓;因此,過(guò)濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還應(yīng)有Mg(OH)2、BaCO3,
故答案為:Mg(OH)2、BaCO3;
(4)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余,則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是:向上層清液(或取少量上層清液于試管中),繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量,
故答案為:繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行過(guò)濾操作,那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而達(dá)不到提純精鹽的目的,
故答案為:會(huì)使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解,導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。(其它合理答案也可以)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍
C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì),則其和蛋白質(zhì)組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動(dòng)物的肌肉和肝臟中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對(duì)市場(chǎng)中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測(cè):①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(jì)(測(cè)定發(fā)光強(qiáng)度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強(qiáng)度并計(jì)算ATP含量;③測(cè)算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問(wèn)題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強(qiáng)度可以計(jì)算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強(qiáng)度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測(cè)算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個(gè)細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測(cè)定酶濃度與發(fā)光強(qiáng)度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因?yàn)?/span>______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,正確的是( 。
A.硬度:SiO2<CO2
B.溶解性:SiO2>CO2
C.熔點(diǎn):SiO2<CO2(干冰)
D.酸性:H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. “鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。
查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | —— |
(1)該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理,理由是____________________________________________________________。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,當(dāng)觀察到________時(shí),說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁。
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的____(填字母)。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
II. 已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g·L-1,請(qǐng)回答:
(4)氣體Y分子的電子式______________,白色沉淀的化學(xué)式______________。
(5)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________。
(6)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式__________________________ (不考慮空氣的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
(1)所需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、________、________。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)
(2)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,正確的操作順序是(填寫(xiě)操作步驟的代號(hào),每個(gè)操作步驟只用一次)________。
①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量
(3)用托盤(pán)天平稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為________ g。
(4)下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填序號(hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥
C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
(5)定容時(shí),如果不小心加水超過(guò)了刻度線,則處理的方法是________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c (Cl﹣)之比為( 。
A.2:5
B.3:10
C.1:2
D.3:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)可表示為:X(g)+Y(g) 2Z(g)
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 在此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600
D. 其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),再達(dá)新平衡,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策之一.下列做法不應(yīng)該提倡的是( 。
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
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