Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．

（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則其氧化產(chǎn)物為_____________；（填化學(xué)式）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

Answer 1

【答案】 一 H3PO2H++ H2PO2﹣ H3PO2+HCO3﹣=H2PO2﹣+CO2↑+H2O +1 H3PO4 2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

【解析】(1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸，電離方程式為：H3PO2H+ + H2PO2﹣；故答案為：一；H3PO2H+ + H2PO2﹣；

(2)H3PO2是中強(qiáng)酸，與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和NaH2PO2，其反應(yīng)離子方程式為：H3PO2+HCO3﹣=H2PO2﹣+CO2↑+H2O；故答案為：H3PO2+HCO3﹣=H2PO2﹣+CO2↑+H2O；

(3)①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)；故答案為：+1；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，故答案為：H3PO4；

(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。