【題目】A、B、CD、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、BC同周期,且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素的原子序數(shù)比B1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子,它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)第一電離能介于AC之間的同周期元素有________________(填元素符號(hào))。

2C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________,寫(xiě)出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式___________。

3)與B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示:

SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,推斷如下物質(zhì)的熔點(diǎn)高低:NaCl_______MgO(填“<”“>”“=”)。

4)元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________(填字母)。

a、極性共價(jià)鍵 b、非極性共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ gπ

5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測(cè)定這兩種配合物晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;

b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________(用配合物的形式寫(xiě)出化學(xué)式,且E用元素符號(hào)表示,n用具體數(shù)字表示)。

【答案】BeB、C、O 平面三角形 CO32- SO3 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,范德華力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高 < e [Co(NH3)5Cl]Cl2

【解析】

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子,只能屬于過(guò)渡元素,價(jià)電子排布式為3d54s1,故DCrE元素的原子序數(shù)為27,故ECoC元素的原子核外p電子比s電子少1,核外電子排布式為1s22s22p3,故CN元素。AB、C同周期,C元素的原子序數(shù)比B1,則BC元素;A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子,則ALi元素。

(1)同周期元素,隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但IIA族、VA族的第一電離能高于同周期相鄰元素;

(2)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離,陰離子為NO3-,結(jié)合價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+(a-xb)計(jì)算判斷,結(jié)合等電子體的概念分析判斷;

(3)SiX4組成結(jié)構(gòu)相似,均為分子晶體,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,熔沸點(diǎn)升高;②由圖可知,PbX2的化學(xué)式相似,但PbF2PbCl2的熔點(diǎn)比PbBr2PbI2的高,說(shuō)明它們的晶體類型不同,結(jié)合各種類型的晶體的熔點(diǎn)高低的判斷方法判斷;

(4)碳原子之間形成非極性鍵,CH原子、O原子之間形成極性鍵,水分子中O、H原子之間也形成極性鍵,O原子與Cr之間形成配位鍵,內(nèi)界配離子與外界氯離子之間形成離子鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵含σ鍵、π鍵;

(5)Co3+的配位數(shù)均為6,往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界。兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23,可知紫紅色晶體中有2個(gè)氯離子在外界,橙黃色晶體中有3個(gè)氯離子在外界,據(jù)此推斷化學(xué)式。

根據(jù)上述分析,ALi元素,BC元素,CN元素,DCr元素,ECo元素。

(1)同周期元素,隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但IIA族、VA族的第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:NOCBeBLi,第一電離能介于AC之間的同周期元素有Be、B、C、O,故答案為:Be、BC、O

(2)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離,陰離子為NO3-,NO3-N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3,無(wú)孤電子對(duì),VSEPR模型即為離子空間構(gòu)型,即NO3-的空間構(gòu)型為:平面正三角形;與該陰離子互為等電子體的微粒,可以用S原子替換N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷,可以用C原子、1個(gè)單位負(fù)電荷替換N原子,兩種等電子體微粒為SO3、CO32-等,故答案為:平面正三角形;SO3(CO32-);

(3)SiX4熔沸點(diǎn)逐漸升高,SiX4組成和結(jié)構(gòu)相似,均為分子晶體,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,熔沸點(diǎn)升高,故答案為:SiX4都為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高;

②由圖可知,PbX2的化學(xué)式相似,但PbF2PbCl2的熔點(diǎn)比PbBr2的高,說(shuō)明PbF2PbCl2為離子晶體,PbBr2PbI2的熔點(diǎn)遞變規(guī)律與SiX4的熔點(diǎn)遞變規(guī)律相似,即PbBr2PbI2為分子晶體。離子晶體中離子的電荷越多,離子半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,因此熔點(diǎn):NaClMgO,故答案為:<;

(4)碳原子之間形成非極性鍵,CH原子、O原子之間形成極性鍵,水分子中O、H原子之間也形成極性鍵,O原子與Cr之間形成配位鍵,內(nèi)界配離子與外界氯離子之間形成離子鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵含σ鍵、π鍵,沒(méi)有金屬鍵,故答案為:e;

(5)Co3+的配位數(shù)均為6,往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界。兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23,可知紫紅色晶體中外界含2個(gè)氯離子,橙黃色晶體中外界含3個(gè)氯離子,則紫紅色晶體的化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2,故答案為:[Co(NH3)5Cl]Cl2

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1)上述反應(yīng)的溫度T1___ T2,平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。(填大于、小于等于

2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

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A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點(diǎn)溶液中:pH<7

C.d點(diǎn)溶液中:c(H)c(OH)c[(CH3)2NH·H2O]

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C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

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