NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3NA
B、若120g的墨粉（只含碳）能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有
10NA
a
個(gè)碳原子
C、25℃、l01 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)
       
.
.
 
H2O(l)△H=+1OakJ?mol-1
D、常溫下28g14CO中含有14NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、碳酸根離子水解；
B、120g的墨粉（只含碳）能打a個(gè)字，一個(gè)字需要墨粉的質(zhì)量
120
a
，碳原子數(shù)=
120
a
g
12g/mol
×NA=
10NA
a
；
C、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算電子數(shù)．
解答： 解：A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、120g的墨粉（只含碳）能打a個(gè)字，一個(gè)字需要墨粉的質(zhì)量
120
a
，碳原子數(shù)=
120
a
g
12g/mol
×NA=
10NA
a
；則平均每個(gè)字約含有
10NA
a
個(gè)碳原子，故B正確；
C、表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-1OakJ?mol-1 ，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下28g14CO物質(zhì)的量為
28g
30g/mol
，小于1mol，含有的電子數(shù)小于14NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是鹽類水解應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，熱化學(xué)方程式判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計(jì)算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B、在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要三次
C、不慎將濃H2SO4濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、在500 mL燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D能與Na2C03溶液反應(yīng)生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：


（1）依次用化學(xué)式表示A～G的組成：
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C、兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D、向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）向物質(zhì)D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為
 
，該溶液的用途為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　　）
A、將2.4 g碳完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應(yīng)②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
D、由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于604.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.4g水中含氫原子數(shù)為0.3NA
B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫（結(jié)構(gòu)如圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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