【題目】下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是

A. FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+

B. NH4Cl：NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+

C. CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-

D. Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-

【答案】A

【解析】

Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應為可逆反應；多元弱酸根離子分步水解。

Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3H2O + H+，故B錯誤；水解反應為可逆反應，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-，故C錯誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+ OH-，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某同學在一次探究實驗中所 設計的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置以下四種物質。有關實驗現(xiàn)象和結論正確的一組是（ ）

選項

用品

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

固體NaCl

小燈泡不亮

固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質

B

銅絲

小燈泡變亮

銅絲能導電，所以銅絲是電解

C

氯化氫的水溶液

小燈泡變亮

氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D

二氧化硫的水溶液

小燈泡變亮

二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。

（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，摩爾質量之比為__________，物質的量之比為________________，分子數(shù)之比為__________________，氧原子數(shù)之比為_____________，相同條件下的體積之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，氯氣的摩爾質量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量

D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示相同溫度時，等質量的氫氣與氦氣的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質量　⑧混合氣體的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗序號

水的質量/g

加入的NaCl質量/g

未溶的NaCl質量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質質量分數(shù)為16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

⑥重復以上滴定操作2-3次．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

D．滴定結束時，俯視計數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．

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