【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。
【小題2】 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_____           ____,②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________    
【小題3】某溫度(t ℃)時(shí), KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性,則a:b=       
②若所得混合液的pH=2,則a:b=          。


【小題1】ABCD
【小題2】①b>a>c  ②b>a=c  ③c>a=c  ④a=b>c  
【小題3】 ①1:1  ②11:9

解析【小題1】醋酸的濃度是0.1mol/L,若其pH大于1,氫離子濃度小于0.1mol/L,則說明醋酸沒有完全電離,存在電離平衡,A可以。因?yàn)殡婋x是吸熱的,升高溫度,pH變小,溶液酸性增強(qiáng),說明醋酸在溶液中存在電離平衡,加熱促進(jìn)了醋酸的電離,B可以。若醋酸是強(qiáng)酸,則0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液中的pH相差1個(gè)單位,如果兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則證明存在電離平衡,C可以。酸越弱,則相應(yīng)的鈉鹽就越容易水解,溶液的堿性就越強(qiáng)。所以如果醋酸鈉溶液的pH大于7,則證明醋酸一定是弱酸,D正確。
【小題2】①硫酸是二元強(qiáng)酸,鹽酸是一元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,所以當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是硫酸>鹽酸>醋酸。
②當(dāng)三種酸的體積和濃度相同時(shí),硫酸提供的氫離子的物質(zhì)的量最多,鹽酸和醋酸的一樣多。所以它們消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是硫酸>鹽酸=醋酸。
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),鹽酸和硫酸中的氫離子是相同的,生成的氫氣相同。由于醋酸的濃度大于鹽酸的,所以最終醋酸生成的氫氣多,即硫酸=鹽酸<醋酸。④強(qiáng)酸稀釋10倍,則溶液中氫離子的濃度將變?yōu)樵瓉淼?/10。由于醋酸是弱酸,在稀釋過程中會(huì)促進(jìn)醋酸的電離,因此最終溶液中氫離子的濃度將小于原來的1/10。所以pH鹽酸和硫酸的pH相同,都大于醋酸的pH。
【小題3】考查pH的計(jì)算。硫酸和氫氧化鈉混合,首先發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鈉和水。①若所得混合液為中性,則氫離子的物質(zhì)的量和OH的物質(zhì)的量相同,即aL×0.1mol/L=bL×0.1mol/L,解得a:b=1:1。
②若所得混合液的pH=2,則說明硫酸是過量的。反應(yīng)后的溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L,則有,解得a:b=11:9。

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