【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是 （　　）

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.a一定是烴

D.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1

【答案】C

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為過氧化鈉；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，則m為氧氣，故Y為O；根據(jù)圖示轉化關系可知：a為烴或烴的含氧衍生物，b、c為二氧化碳、水中的一種，e、f分別為碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此解答。

A．Z、Y的離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z＜Y，A正確；

B．元素非金屬性越強，其對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y＞X，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，B正確；

C．a不一定是烴，C錯誤；

D．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

C. Q點對應溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A. 放電時，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為NO＋O2＋e－===NO3-

C. 該電池總反應式為4NO2＋O2===2N2O5

D. 當外電路通過4 mol e－時，負極上共產(chǎn)生2mol N2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的電子式：

D的單質：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. HClO2為弱酸，HBF4為強酸

B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—4

C. 在0≤pH≤5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)

D. 25℃時1L pH=2的HBF4溶液與100℃時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. b點通入的HCl氣體，在標況下為44.8mL

B. b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C. 取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小

D. d點溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖，該小組同學據(jù)圖分析錯誤的是

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|

B.B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

D.a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

查看答案和解析>>

同步練習冊答案