已知下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 =-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-571.6 kJ·mol-1
通過計算(要有計算過程),寫出1 mol C與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式。
(4分)C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g) △H=+175.3 kJ·mol-1
【解析】
試題分析:根據(jù)已知反應①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 =-393.5 kJ·mol-1;
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0 kJ·mol-1;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-571.6 kJ·mol-1可知
①-②÷2-③÷2即得到反應C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g)
所以該反應的反應熱
△H=-393.5 kJ·mol-1+566.0 kJ·mol-1÷2+571.6 kJ·mol-1÷2=+175.3 kJ·mol-1
所以熱化學方程式為C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g) △H==+175.3 kJ·mol-1
考點:考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫
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