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下列選項錯誤的是               

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價鍵
B．設想把“H2+Cl22HCl”設計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電
C．某反應△H>0，△S>0，該反應是個非自發(fā)反應
D．25℃時，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

C

解析答案：C
C．不正確，某反應△H>0，△S>0，△G=△H―T△S在溫度較高時，該反應是個自發(fā)反應。A、正確，NH4＋與Cl―之間是離子鍵，N―H之間是共價鍵；B、正確，“H2+Cl2        2HCl”是自發(fā)的氧化還原反應；D、正確，由電荷守恒可得：c（Na+）-c（NO2-）= c（OH―）-c（H＋ ）=9.9×10-7mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.77×l0–5

4.9×l0–10

Ki1=4.3×l0–7     Ki2=5.6×l0–11

 

下列選項錯誤的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）

B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–

C．等物質的量濃度的HCN溶液與 NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

Ki=1．77×10-4

Ki=4．9×10-10

Ki1=4．3×10-7

Ki2=5．6×10-11

下列選項錯誤的是

A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型：選擇題

下列選項錯誤的是                                                       

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價鍵

B．設想把“H2+Cl2         2HCl”設計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電

C．某反應△H>0，△S>0，該反應是個非自發(fā)反應

D．25℃時，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

 

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