（12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。
A
 
C
 
B
 
（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
（2）A元素形成的單質的電子式為：____________________________。
（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________________。
（4）C的離子結構示意圖為________________________。
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式____________________________________________。
(1)  3 ⅥA            (2) 
(3)HF         (4)
(5) 2NH3＋H2SO4＝( NH4)2SO4　　　　(每空2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是（  ）
A．A、C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
C．A、C、D形成的一種具有強氧化性的物質的電子式為
D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
（3）F和質子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質比較如下
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應對元素周期表中進行研究的元素是
A．堿金屬B．主族元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子構成的敘述中，不正確的是
A．與具有相同的中子數(shù)
B．和是兩種不同的核素
C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)
D．與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列單質中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是
A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表的下列敘述，不正確的是
A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一
B．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，過渡元素都為副族元素
C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素
D．X3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互為同位素的是________和________；
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和__________；
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是______和____ _、______和___  _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)碳是組成物質種類最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有612C、613C、614C三種原子，它們互稱為                   。
（2）金剛石、石墨、C60三種碳單質互稱為                   。
C60的晶體類型是                 ，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       ，
石墨晶體中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的結構式為，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學鍵類型為___________________。
②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為               ；Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是_______________。
金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為         。

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