【題目】當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。
a.體系壓強(qiáng)不再改變
b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
(3)已知:1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出143 kJ熱量;23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出650 kJ熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________(要求計(jì)算出數(shù)值)。
(4)在一定壓強(qiáng)下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①降低溫度,平衡向________________方向移動(dòng)。
②在700 K、起始投料比=1.5時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
③在500 K、起始投料比=2時(shí),達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為___________。
【答案】(1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
(2)ab (3)0.22
(4)①正反應(yīng)(或右) ②40% ③1.5a mol·L1
【解析】(1)由題給信息可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),另外氫氣的濃度不再變化,也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);由于在500 K時(shí),所有物質(zhì)均為氣體,故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值,密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);根據(jù)化學(xué)方程式可知,任何單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比均為3∶1。
(3)由題給信息可分別寫出氫氣和乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=286 kJ/mol 和CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1 300 kJ/mol,從而可求得氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為0.22。
(4)①由圖中信息可知,其他條件不變時(shí),升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即降低溫度,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
②700 K時(shí),當(dāng)氫氣與二氧化碳的起始投料比=1.5時(shí),由圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%,由化學(xué)方程式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,可計(jì)算出氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%。
③設(shè)起始時(shí)c(CO2)=x mol·L1,則起始時(shí)c(H2)=2x mol·L1,有
2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
起始濃度(mol·L1):x 2x 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1): 0.6x 1.8x 0.3x 0.9x
平衡濃度(mol·L1): 0.4x 0.2x 0.3x 0.9x
0.2x=a,得x=5a,平衡時(shí)c(CH3CH2OH)=0.3x mol·L1=1.5a mol·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①飽和食鹽水;②乙醇;③鐵片;④液態(tài)硫酸;⑤碳酸鈣固體⑥干冰;⑦熔融硫酸鉀;⑧鋁條;⑨燒堿;⑩石墨。
(1)用序號(hào)回答,能導(dǎo)電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。
(2)寫出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
(3)寫出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(4)儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請(qǐng)用上述物質(zhì)填空并配平化學(xué)方程式:
C +_____ +□H2SO4-□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為:ΔH-TΔS<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ΔH-TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=D+E ΔH-TΔS=(-4 500+11T) J·mol-1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須( )
A.高于409 KB.低于136 K
C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑
D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng):Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(____)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(____)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(____)兩種物質(zhì)都屬于氧化物
(____)兩種物質(zhì)都屬于鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是___________________(不需要回答具體操作方法)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37,該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”,某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置,分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。
實(shí)驗(yàn)乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲,觀察到木條復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>
試回答下列問題:
(1)在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)甲中,試劑X是______________;在實(shí)驗(yàn)乙中,試劑Y是_____________。
(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,可以用來制備氫氧化鐵膠體。
(1)下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色
(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________;
(3)下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_____________(填字母);
A.河流入?谔幮纬缮持
B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療
D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
E.冶金廠常用高壓電除去煙塵
(4)從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________;
(5)向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現(xiàn)象是_____________________________________。
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