【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是: ;烴A的名稱為: ;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是: 。
(2)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是: ;
A.水溶性比苯酚好
B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng)
D.既有酸性又有堿性
② E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(3)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。
A.遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)
B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連
C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
(4)已知:苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)
【答案】(1)C7H7O3N;甲苯;取代反應(yīng)
(2)①AD
②
(3)10(4),
【解析】
試題分析:C生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則D為,D用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到E;烴A與氯氣在Fe催化劑條件下反應(yīng)得到B,B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C,則A為,B為;E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F為,由信息并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為,G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分。
(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是)C7H7O3N,A是甲苯,反應(yīng)②為取代反應(yīng);
(2)A.該物質(zhì)中含有親水基酚羥基、羧基和氨基,所以水溶性比苯酚好,A正確;B.含有氨基和羧基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多可與3mol H2發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酚羥基和羧基具有酸性、氨基具有堿性,所以該物質(zhì)既有酸性又有堿性,D正確;答案選AD。
(3)其同分異構(gòu)體符合下列條件:a.遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;b.分子中甲基與苯環(huán)直接相連;c.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基,三個(gè)取代基分別是硝基、甲基和酚羥基,如果硝基和甲基處于鄰位,有4種結(jié)構(gòu);如果硝基和甲基處于間位,有4種結(jié)構(gòu);如果硝基和甲基處于對(duì)位,有2種結(jié)構(gòu),所以符合條件的有10種同分異構(gòu)體;
(4)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯,鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸,其合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的元素
B. 鋁是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)氧化性
C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性
D. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是________。
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2S分子的電子式:________,H2Se分子構(gòu)型是_______,
其中硒原子的雜化軌道類型是________。
(4)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________。
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。
(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)
操作 | 現(xiàn)象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9 |
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)
操作 | 現(xiàn)象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4 |
(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。
(4)對(duì)于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):
i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i,理由是________。
② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)ii成立。
(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。
(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。
(7)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為________。
(2)經(jīng)測(cè)定,在2.5×1.01×105Pa下,Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃,沸點(diǎn)為180 ℃,則該化合物為________,屬于________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學(xué)式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A. Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀
B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾
D. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是( )
A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O
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