【題目】下列敘述中,正確的是(

汽車尾氣中氮氧化物與光化學煙霧的形成有關 大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是太陽能電池和光導纖維的主要成分 減少CO2排放,可遏制全球氣候變暖 純鐵比碳素鋼易生銹

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④

【答案】D

【解析】

試題分析:氮氧化物與光化學煙霧的形成有關,正確;含硫燃料燃燒生成二氧化硫,二氧化硫是形成酸雨的主要原因,正確;二氧化硅是光導纖維的主要成分,錯誤;減少CO2是溫室氣體,正確;碳素鋼能構成原電池,比純鐵易生銹,錯誤;故正確的是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是( )

A.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B.苯、己烷、環(huán)己烷

C.苯、醋酸、己烯

D乙醇、硝基苯、己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ACV濃縮飲料曾風靡全美,當時美國《環(huán)球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效。ACV濃縮飲料中,蘋果酸M(相對分子質量為134)是主要的活性物質,其化學成分及相關信息如下:

①含碳35.82%(質量分數(shù),下同),含氫 4.51%,其余為氧元素;

②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應放出CO2 44.8mL(標準狀況,下同),與足量金屬鈉反應放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一鏈線上,無支鏈。

請回答下列問題:

(1)M的化學式為 ,分子中含的官能團名稱是 、 。

(2)為制備M,化學工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N,然后經(jīng)多步反應,最后合生成M。合成路線為:

N 有機物A 有機物B 有機物C M

其中B能發(fā)生銀鏡反應。則:

①有機物N的結構簡式為 ;

②有機物C轉化為M的反應類型為

③A轉化為B的化學方程式為 。

(3)實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物,若其中某化合物分子中含有七元環(huán),則其結構簡式為 。

(4)M有多種同分異構體,其中能同時滿足下列條件的結構簡式為 。

(已知:

①1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成0.5mol H2;

②經(jīng)核磁共振檢測,分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子;

③1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱時,最多消耗3molNaOH,并生成兩種鈉鹽。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。

請回答下列問題:

(1)X的化學式為 。

(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學方程式為 。

(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應的離子方程式為 。E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應,寫出該方程式

(4)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是 。請設計實驗方案驗證之 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類,HNO3應屬于

氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強氧化性酸 一元酸 化合物 混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧

C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略),操作正確并能達到實驗目的是( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應,生成無毒物質;或者使用新型燃料電池作汽車動力,減少汽車尾氣污染。

1H2CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =571.6 kJ·mol1

H2(g)NO(g)反應生成N2(g)H2O(l)的熱化學方程式是

2當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時,反應:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

該反應的△H 0 ()

若催化劑的表面積S1S2 ,在右圖中畫出c (NO) T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。

3在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結果的不給分)

計算前2s內的△c (CO2) ;

計算前2s內的平均反應速率v (N2) ;

計算達到平衡時NO的轉化率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為W,物質的量濃度為c mol/L,則下列選項不正確的是(

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.W=17c/(1000ρ)

C.W=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)

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