有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
B．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越�。�
C．稀釋時強堿的變化程度大；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L．
解答：解：A．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故A正確；
B．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故B錯誤；
C．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故C錯誤；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查鹽類水解、pH的計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?朝陽區(qū)一模）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（3）通入a氣體的目的是
提高NO2的轉(zhuǎn)化率
提高NO2的轉(zhuǎn)化率
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
NaNO3
NaNO3
+
CO2
CO2

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O2．工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率．N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
．
（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
1
2
1
2
．若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是
（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1．下列說法正確的是（　　）
A、三種溶液的pH大小順序是③＞②＞①B、將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C、若分別加入25 mL0.1 mol?L-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①＞③＞②D、三種溶液中，由水電離的c（OH-）大小順序是③＞①＞②

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