【題目】一定溫度下,將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 反應方程式中的x=1
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量物質Q
D. t1~t3間該反應的平衡常數(shù)均為4
【答案】D
【解析】試題分析:A、根據(jù)圖像可知,t2時刻C的濃度增大,但平衡不移動。這說明改變的條件應該是是增大壓強造成的。增大壓強平衡不移動,所以反應前后體積不變,則有x=1+1=2,A錯誤;B、加入催化劑平衡不移動,但C的濃度也不變。而圖像中C的濃度增大,因此改變的條件不是催化劑,B錯誤;C、D為固體,減少D的量,不影響平衡移動,C的濃度不發(fā)生變化,C錯誤;D、t1~t3間溫度相同,平衡常數(shù)相同,由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L,則:
A(g)+ B(g)2C(g)+D(s)
起始濃度(mol/L)0.5 0.5 0
轉化濃度(mol/L)0.25 0.25 0.5
平衡濃度(mol/L)0.25 0.25 0.5
所以平衡常數(shù)K===4,D正確,選D。
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【題目】常溫下,向25mL 0.1 mol·L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
(1)MOH與HA恰好完全反應時,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因 。
此時,混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol.L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(2)D點時,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時測得混合溶液的pH = 3,則c(HA)+c(H+)= mol·L-1(數(shù)字表達式,不必具體算出結果)。
(3)分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系 。
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【題目】有一未完成的離子方程式:( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當有3molX2生成時,轉移5mol電子
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶1 D. “( )”括號中所填的微粒為X-
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【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述不正確的是
A.NH4H的電子式為
B.NH4Cl的電子式為
C.NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
D.NH4H固體投入少量熱水中,有兩種氣體生成
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
(Ⅰ)為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱,學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法:
方案一:學生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二:學生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題:
(1)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因_______________________。
(2)學生丙另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質,而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑,進行實驗也得出正確的結論,簡述學生丙用的是什么方法?____________________。
(Ⅱ)學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是不溶于水的塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質的化學式: B:_______________。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式:_______________。
(3)該實驗有何不足之處?______________________
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【題目】從H、O、S、K四種元素中選擇適當?shù)脑,組成與表中第一行物質類別相同的物質,將其化學式天子表中相應空格內
示例 | HN03 | NaOH | Na2CO3 | CO2 |
化學式 |
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【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,在分類上都屬于酯類
B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
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【題目】下列反應中屬于消去反應的是
A. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱 B. 甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應
C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 甲烷與氯氣在光照的條件下反應
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