【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

【答案】C

【解析】本題考查的是一定條件下的離子共存問(wèn)題，是�？碱}型，注意條件對(duì)離子的存在的限制。

A.鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛。

（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為___________。

（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構(gòu)型是______________，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_______________。

（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。

（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為________，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是_____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通信是20世紀(jì)70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ）

A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 ℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ______ ，屬于吸熱反應(yīng)的是 ______ （填序號(hào)）

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

寫(xiě)出Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _________．

(2)已知下列各種共價(jià)鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫(xiě)出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式：________

(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 _______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

(1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：

ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ：……

寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：______________________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_________(選填序號(hào))。

A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

(4)PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x=_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 微生物細(xì)菌對(duì)氮的硝化起氧化作用

B. 鹽橋中K+向Y極移動(dòng)

C. 電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁(　　)

A.具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)中放出大量的熱

B.高溫時(shí)在空氣中能燃燒

C.具有良好導(dǎo)熱性

D.反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案